汞 mercury

化学元素。元素符号Hg，原子序数80，原子量200.59，属周期系ⅡB族。室温下唯一呈液态的金属，故俗称水银，汞的拉丁文名hydrargyrum，即为此意。

1. 简史

在中国和埃及，汞自古以来就为人们所知。在公元前1500年的埃及古墓中发现盛在小玻璃瓶中的汞。

2. 存在

自然界中汞很少以单质形式存在，存在的汞矿是硫化汞HgS，即辰砂。在地壳中汞的含量相对稀少，约为，天然汞有7种稳定同位素：汞-196、汞-198、汞-199、汞-200、汞-201、汞-202、汞-204。已知的汞的放射性同位素约有12种。西班牙和中国生产了占全世界75%的汞。

3. 物理性质

汞具有独特的亮银色光泽，有流动性，为重金属。凝固点-38.83℃，沸点356.73℃，密度13.546克/立方厘米（20℃）。汞的蒸气压随温度呈不规则变化，在273～473K 间体积膨胀系数很均匀，与温度呈很好的线性关系。具有很大的表面张力和良好的导电性。易与多种金属，如金、银、钠、锌、锡等形成汞齐。汞不与铁生成汞齐，所以可以用铁器盛水银。

4. 化学性质

汞原子的电子组态为，氧化态+1、+2。分别形成亚汞化合物和汞化合物。由化合物的电导测定和X射线结构分析得知一价汞化合物中汞总是以二聚体离子的形式存在，如氯化亚汞（）。汞是较不活泼金属，不溶于水或碱，在室温下，不与空气、氨、二氧化碳和氮氧化合物反应；易与卤素和硫反应，与盐酸或稀硫酸不发生反应，但可与热的浓硫酸反应：

汞也可与浓硝酸反应，生成硝酸汞；或与冷稀硝酸反应生成硝酸亚汞。电子发射可引起汞蒸气与惰性气体氖、氩、氪、氙结合，分别形成HgNe、HgAr、HgKr、HgXe。

汞的化合物有氯化亚汞、氯化汞、硫化汞、雷汞、汞齐、氧化汞、碘化汞、汞红等。

5. 制法

传统的炼汞法是火法，即将辰砂矿在充足的空气中焙烧或与石灰共热：

生成的汞为气态，将其蒸馏出来就可制得液态汞。

6. 应用

金属汞最重要的用途就是在氯碱工业中生产氯气和氢氧化钠时用作汞阴极。可用来制作整流器、荧光灯、电池等。还用来制作温度计、密度计、气压计、杀虫剂、引爆剂雷汞、防腐剂、合成有机化合物（如乙酸）的催化剂和牙科材料等。

摘自：《中国大百科全书（第2版）》第7册，中国大百科全书出版社，2009年