化学方程式的书写原则

（1）以客观事实为基础

化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

（2）遵循质量守恒定律

化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

化学方程式的书写步骤

书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”。

写：

根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；

配：

配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；

注：

注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

配平化学方程式的常用方法

初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

（1）使用最小公倍数法配平化学方程式

先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

（2）使用观察法配平化学方程式

先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

（3）使用奇数配偶法配平化学方程式

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

77个中考必会化学方程式

一、 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：

S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 锌和稀盐酸

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸

2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

（5）酸 + 碱 --------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

（8）盐 + 盐----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

五、其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O + H2O==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O